玻爾原子模型的定態(tài)和躍遷

一、玻爾原子模型的定態(tài)和躍遷

1、定態(tài)：原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些能量狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，電子雖然繞核運(yùn)動(dòng)，但并不向外輻射能量。

2、躍遷：電子從能量較高的定態(tài)軌道躍遷到能量較低的定態(tài)軌道時(shí)，會(huì)放出能量為$hν$的光子，這個(gè)光子的能量由前后兩個(gè)能級(jí)的能量差決定，即$hν＝E_m-E_n$。($h$是普朗克常量，$h＝6.63×10^{-34}$ J·s)

3、軌道：原子的不同能量狀態(tài)跟電子在不同的圓周軌道繞核運(yùn)動(dòng)相對(duì)應(yīng)。原子的定態(tài)是不連續(xù)的，因此電子的可能軌道也是不連續(xù)的。

4、氫原子的能量和能級(jí)變遷：

（1）能級(jí)公式：$E_n＝\frac{1}{n^2}E_1(n＝1,2,3，\cdots)$，其中$E_1$為基態(tài)能量，其數(shù)值為$E_1＝-13.6\{\rm eV}$。

（2）半徑公式：$r_n＝n^2r_1(n＝1,2,3，\cdots)$，其中$r_1$為基態(tài)軌道半徑，又稱玻爾半徑，其數(shù)值為$r_1=0.53×10^{-10} {\rm m}$。

二、玻爾原子模型的相關(guān)例題

有關(guān)原子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是____

A．玻爾原子模型能很好地解釋氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)規(guī)律

B．盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型可以很好地解釋原子的穩(wěn)定性

C．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)表明原子內(nèi)部存在帶負(fù)電的電子

D．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)否定了玻爾原子模型

答案：A

解析：A．玻爾提出的原子模型成功地說明了原子的穩(wěn)定性和氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)規(guī)律，故A正確；

B．盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型不能解釋原子的穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；

CD．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)表明原子具有核式結(jié)構(gòu)，否定了湯姆孫關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的“西瓜模型”，故CD錯(cuò)誤。